แก๊สและสมบัติของแก๊ส

 

แก๊ส หรือที่เรียกอีกอย่างหนึ่งว่า ก๊าซ (อังกฤษ: Gas) เป็นหนึ่งในสถานะพื้นฐานทั้งสี่ของสสาร (ที่เหลือ คือ ของแข็ง ของเหลวและพลาสมา) แก๊สบริสุทธิ์ประกอบไปด้วยอะตอมเดี่ยว เช่น แก๊สมีตระกูล ส่วนแก๊สที่เป็นธาตุเคมี จะอยู่ในรูปหลายอะตอม แต่เป็นชนิดเดียวกันเช่น ออกซิเจน หรือเป็นโมเลกุลสารประกอบที่อยู่ในรูปหลายอะตอมและต่างชนิดกัน เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สผสม เป็นแก๊สที่เกิดจากแก๊สบริสุทธิ์หลายชนิดรวมกันเช่นอากาศสิ่งที่แตกต่างระหว่างแก๊สที่ในอุณหภูมิห้องเป็นของเหลวกับแก๊สที่ในอุณหภูมิห้องเป็นของแข็งคือโมเลกุลของแก๊ส และการแยกนี้ทำให้มีแก๊สไม่มีสี ซึ่งทำให้เรามองไม่เห็น การทำงานร่วมกันของอนุภาคของแก๊สมีขึ้นในสนามแม่แหล็กและแรงโน้มถ่วง แก๊สประเภทหนึ่งที่รู้จักกันดีคือ ไอน้ำ แก๊สมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยมากจะอยู่ห่างกันและแพร่กระจายอยู่ทั่วทั้งภาชนะที่บรรจุทำให้มีรูปร่างเปลี่ยนแปลงตามขนาดและรูปร่างของภาชนะ

สมบัติของแก๊ส

1.แก๊สมีรูปร่างเป็นปริมาตรไม่แน่นอน เปลี่ยนแปลงไปตามภาชนะที่บรรจุ บรรจุในภาชนะใดก็จะมีรูปร่างเป็นปริมาตรตามภาชนะนั้น เช่น ถ้าบรรจุในภาชนะทรงกลมขนาด 1 ลิตร แก๊สจะมีรูปร่างเป็นทรงกลมมีปริมาตร 1 ลิตร เพราะแก๊สมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยมากจึงทำให้อนุภาคของแก๊สสามารถเคลื่อนที่หรือแพร่กระจายเต็มภาชนะที่บรรจุ

2.ถ้าให้แก๊สอยู่ให้ภาชนะที่ได้ ปริมาตรของแก๊สจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดันและจำนวนโมลดังนั้นเมื่อบอกปริมาตรของแก๊สจะต้องบอกอุณหภูมิ ความดันและจำนวนโมล

3.สารที่อยู่ในสถานะแก๊สมีความหนาแน่นน้อยกว่าเมื่ออยู่ในสถานะของแข็งและของเหลวมาก

4.แก๊สสามารถแพร่ได้ และแพร่ได้เร็ว เพราะแก๊สมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อยกว่าของเหลวและของแข็ง

5.แก๊สต่างๆ ตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปเมื่อนำมาใส่ในภาชนะเดียวกันแก๊สแต่ละชนิดจะแพร่ผสมกันอย่างสมบูรณ์ทุกส่วนนั้นคือส่วนผสมของแก๊สเป็นสารเดียวหรือเป็นสารละลาย

6. แก๊สส่วนใหญ่ไม่มีสีและโปร่งใส่เช่นแก๊สออกซิเจน(O2)แก๊สไฮโดเจน(H2) แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์(CO2)แต่แก๊สบางชนิดมีสี เช่น แก๊สไนโตเจนไดออกไซด์ (NO2) มีสีน้ำตาลแดง แก๊สคลอรีน(Cl2) มีสีเขียวแกมเหลือง แก๊สโอโซน (O3) ที่บริสุทธิ์มีสีน้ำเงินแก่ เป็นต้น

ประเภทของแก๊ส แบ่งออกได้ 2 ประเภท
1.แก๊สสมบูรณ์ ( Ideal gas ) หรือก๊าซอุดมคติ หมายถึง ก๊าซที่มีสมบัติเป็นไปตามกฎต่างๆของก๊าซ ไม่ว่าที่ภาวะใดๆก็ตาม
2.แก๊สจริง ( Real gas ) หมายถึง ก๊าซที่มีอยู่ในธรรมชาติทั่วๆไป ซึ่งจะไม่เป็นไปตามกฎต่างๆตามก๊าซสมมติทุกประการ โดยเฉพาะที่อุณหภูมิต่ำและความดันสูงมากๆ

สมบัติทางกายภาพ อนุภาคของควันจะเป็นตัวกำหนดทิศทางการเคลื่อนที่ของแก๊สโดยรอบ เนื่องจากแก๊สส่วนใหญ่ไม่สามารถที่จะตรวจสอบสมบัติได้โดยตรง พวกมันจะถูกอธิบายสมบัติโดยใช้สมบัติทางกายภาพสี่ประการ หรือสมบัติมาโครสโกปิก อันได้แก่ ความดัน ปริมาตร จำนวนอนุภาค (นักเคมีแบ่งกลุ่มเป็นโมล) และอุณหภูมิ สมบัติทั้งสี่นี้มักจะถูกสังเกตโดยนักวิทยาศาสตร์ เช่น โรเบิร์ต บอยล์ ฌัก ชาร์ลส์ จอห์น ดอลตัน โฌแซ็ฟ แก-ลูว์ซัก และอาเมเดโอ อาโวกาโดร สำหรับแก๊สแต่ละชนิดในสภาพที่ต่างกัน รายละเอียดของพวกมันได้นำไปสู่ความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์ท่ามกลางสมบัติเหล่านี้ ซึ่งแสดงได้โดยกฎแก๊สอุดมคติ

เมื่อเทียบกับสถานะอื่นๆของสสารแล้ว แก๊สมีความหนาแน่นและความหนืดต่ำ ความดันและอุณหภูมิมีผลต่ออนุภาคภายในแก๊สที่มีปริมาตรแน่นอน

กฎของแก๊ส

เป็นกฎที่ใช้สำหรับอธิบายสมบัติต่าง ๆ ของแก๊ส ได้แก่ ปริมาตร (V) ความดัน (P) และอุณหภูมิอุณหพลวัต (T) ของแก๊สนั้น ๆ กฎของแก๊สที่เราควรรู้จัก ประกอบด้วยกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล และกฎของเก-ลูซัก (บางครั้งเขียนว่า "กฎของเก-ลัสแซก" หรือ "กฎของเกย์ลูสแซก") นักวิทยาศาสตร์ได้ทำการศึกษาเกี่ยวกับแก๊ส และได้ตั้งกฎและทฤษฎีขึ้นมามากมายเพื่อที่จะอธิบายสมบัติ

กฎของบอยล์

กฎของบอยล์หรือที่เรียกอีกอย่างว่ากฎบอยล์-มาริออตต์ หรือกฎของมาริออตต์ (โดยเฉพาะในฝรั่งเศส) เป็นกฎก๊าซทดลองที่อธิบายว่าความดันของแก๊สมีแนวโน้มลดลงเมื่อปริมาตรของภาชนะเพิ่มขึ้น กฎสมัยใหม่ของบอยล์คือ ความดันสัมบูรณ์กระทำโดยมวลที่ได้รับของแก๊สอุดมคติเป็นสัดส่วนผกผันกับระดับเสียงหมกมุ่นอยู่กับมันถ้าอุณหภูมิและปริมาณของก๊าซยังคงไม่เปลี่ยนแปลงภายในระบบปิด

ที่  P คือความดันของก๊าซ
     Vคือปริมาตรของก๊าซ
     k เป็นค่าคงที่ 

ดังสมการ PV = k  หรือเขียนได้อีกแบบดังนี้ P1V1 = P2V2

กฏของชารล์

ตั้งชื่อตาม เซซา- ชาร์ล ได้ให้ใจความว่า ถ้าความดันคงตัว ปริมาตรจะแปรแปรผันตรงกับอุณหภูมิอุณหพลวัตของแก๊สนั้นๆ หรือผลหารของปริมาตรกับอุณหภูมิอุณหพลวัตมีค่าคงตัวเสมอ ดังสมการ

V เป็นปริมาตรของแก๊ส

T เป็นอุณหภูมิอุณหพลวัต หน่วยเป็นเคลวิน

กฎของเก-ลูซัก

ตั้งชื่อตาม โจเซฟ หลุยส์ เก-ลูซัก มีใจความสำคัญคล้ายกฎของชาร์ล คือ ถ้าปริมาตรคงตัว ความดันของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิอุณหพลวัตของแก๊สนั้นๆ

ความแตกต่างระหว่างของแข็ง ของเหลว และก๊าซ

ของแข็ง	ของเหลว	แก๊ส
อนุภาคของของแข็งจับตัวกันแน่น	อนุภาคของของเหลวถูกบรรจุอย่างหลวมๆ	อนุภาคของก๊าซเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ
พวกเขามีรูปร่างคงที่	รูปร่างของพวกเขาไม่คงที่และขึ้นอยู่กับสื่อ	รูปร่างของก๊าซไม่จำเป็นต้องคงที่และใช้พื้นที่ของภาชนะบรรจุ
ของแข็งมีปริมาตรคงที่	ของเหลวก็มีปริมาตรคงที่เช่นกัน	ก๊าซไม่มีปริมาตรคงที่
พวกเขามีความแข็งแกร่งสูง	มีความแข็งน้อยกว่า	พวกเขาไม่เข้มงวดเลย
แรงดึงดูดที่แข็งแกร่งมีอยู่ระหว่างอนุภาคของแข็ง	แรงดึงดูดระหว่างของเหลวมีอยู่	แรงดึงดูดที่อ่อนแอมากมีอยู่ในก๊าซ
พวกเขาไม่สามารถไหล	พวกเขาสามารถไหล	พวกเขาสามารถไหล
ไม่ใช่วัสดุที่บีบอัดได้ง่าย	วัสดุเหล่านี้สามารถบีบอัดได้เล็กน้อย	วัสดุเหล่านี้บีบอัดได้มากที่สุด
ของแข็งมีความหนาแน่นสูง	ของเหลวมีความหนาแน่นต่ำ	ก๊าซมีความหนาแน่นน้อยที่สุด
ไม่มีการแพร่กระจาย	มีการแพร่กระจายเล็กน้อย	ก๊าซสามารถแพร่ได้สูง
พลังงานจลน์ของอนุภาคของแข็งมีค่าต่ำมากซึ่งอนุภาคของแข็งจะสั่นเท่านั้น	พลังงานจลน์ของอนุภาคของเหลวอยู่ตรงกลางระหว่างก๊าซและของแข็ง	พลังงานจลน์ของก๊าซมีค่าสูงมากซึ่งทำให้พวกมันเคลื่อนที่แบบสุ่มได้

 

คุณสมบัติของของแข็ง

อนุภาคของแข็งมีการจัดระเบียบสูงและอัดแน่นเข้าด้วยกัน พวกมันไม่สามารถเคลื่อนไหวได้อย่างอิสระเนื่องจากตำแหน่งที่ตายตัว และพวกมันมีรูปร่างและขนาดที่มีลักษณะเฉพาะตัว การจัดเรียงตัวของอะตอมในของแข็งสามารถกำหนดได้จากขนาดของมัน ธาตุต่างๆ มีขนาดอะตอมและโมเลกุลต่างกัน ปฏิสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคของแข็งมักจะเป็นพันธะไอออนิกและพันธะโลหะในโลหะ โครงร่างโควาเลนต์ขนาดยักษ์เหล่านี้เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง และแรงยึดเหนี่ยวในโครงร่างนั้นมักจะแรงกว่าของเหลวและก๊าซ

สามารถรับผลลัพธ์ที่ไม่ซ้ำใครได้โดยการบรรจุอะตอมที่มีขนาดต่างกัน ตัวอย่างเช่น โซเดียม (Na+) และคลอไรด์ (Cl–) มีขนาดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ต่างกัน โซเดียมไอออนค่อนข้างเล็กกว่าคลอไรด์ พวกมันถูกผูกมัดด้วยการจัดเรียงอะตอมของ Na และ Cl อย่างสม่ำเสมอ อะตอมของ Na แต่ละอะตอมล้อมรอบด้วย Cl– ion หกตัว ในขณะที่ Cl– ion ทุกอะตอมล้อมรอบด้วย Cl– ion หกตัว มีโครงสร้างลูกบาศก์อยู่ตรงกลางของหน่วยเซลล์ ยังมีช่องว่างระหว่างโซเดียมและคลอรีนเนื่องจากขนาดต่างกัน

ตัวอย่างของของแข็ง มีตัวอย่างของแข็งหลายร้อยตัวอย่างซึ่งมีเพียงไม่กี่ตัวอย่าง
- กระจก
- คริสตัล
- ไม้
- โลหะ
- เกลือ
- น้ำแข็ง
- น้ำตาล
- อิฐ
- เหรียญ
- ทราย
- เหล็ก
- คาร์บอนไดออกไซด์แช่แข็ง เป็นต้น

ประเภทของของแข็ง ของแข็งมี 2 ประเภทหลัก:
- ของแข็งอสัณฐาน
- ของแข็งที่เป็นผลึก

ของแข็ง

อะตอมหรือไอออนในของแข็งอสัณฐานจะถูกจัดเรียงแบบสุ่มเพื่อให้มีโครงตาข่ายที่ไม่สม่ำเสมอ พวกเขาไม่มีรูปแบบทางเรขาคณิตที่แน่นอนและมักจะเป็นโพลิเมอร์ที่โซ่โมเลกุลยาวถูกผูกมัดผ่านพันธะที่อ่อนแอ นั่นคือเหตุผลที่ของแข็งอสัณฐานไม่มีโครงสร้างที่เป็นระเบียบ

ของแข็งอสัณฐานมีคุณสมบัติต่างกัน ตัวอย่างเช่น แก้ว ยาง และพลาสติกเป็นของแข็งอสัณฐาน แก้วมีความแข็งและเปราะ บางครั้งเรียกว่าของเหลวที่เย็นยิ่งยวด ยางและพลาสติกเป็นโพลิเมอร์สังเคราะห์ที่นิ่มและละลายง่าย คุณสมบัติของของแข็งอสัณฐานจะแตกต่างกันเนื่องจากแรงประเภทต่างๆ ซึ่งทำให้พวกมันถูกเรียกว่า 'ของแข็งไม่แท้'

ของแข็งที่เป็นผลึก

อะตอมของของแข็งที่เป็นผลึกถูกจัดเรียงในรูปแบบที่แน่นอนและเป็นระเบียบ รูปแบบแต่ละหน่วยเรียกว่าเซลล์หน่วย พวกเขาเป็นหน่วยการสร้างพื้นฐานของของแข็ง การจัดเรียงตัวของอะตอมในของแข็งที่เป็นผลึกขึ้นอยู่กับขนาดและแรง

ของแข็งที่เป็นผลึกคือ 'True Solids'

ประเภทของของแข็ง ตามประเภทของแรงในผลึกและของแข็งอสัณฐาน พวกมันแบ่งออกเป็นสี่ประเภทหลัก:

- ของแข็งไอออนิก
- ของแข็งที่เป็นโลหะ
- ของแข็งปรมาณู
- ของแข็งโมเลกุล

คุณสมบัติของของเหลว

อะตอมและโมเลกุลของของเหลวถูกบรรจุในพื้นที่ที่กำหนดในลักษณะกึ่งจัด พวกมันสามารถเคลื่อนไหวได้อย่างอิสระ พวกมันมีแรงดึงดูดที่อ่อนแอเมื่อเทียบกับของแข็งและสามารถเปลี่ยนรูปร่างได้ง่ายตามรูปร่างของภาชนะ

โมเลกุลของของเหลวนั้นเรียบง่ายและเคลื่อนไหวได้อย่างอิสระ การกวนในของเหลวทำให้เกิดการผสมกันของโมเลกุลและการผสมจะไม่ทำลายการเรียงตัวของโมเลกุลของของเหลว ของเหลวที่แตกต่างกันไม่อนุญาตให้ผสมกันเนื่องจากมีแรงระหว่างโมเลกุลต่างกัน

แรงระหว่างโมเลกุลของของเหลวนั้นอ่อนกว่าพันธะเคมี แรงเหล่านี้มีหน้าที่ทำให้โมเลกุลของของเหลวเกาะติดกัน แรงระหว่างโมเลกุลในของเหลวมีสามประเภท

- ปฏิสัมพันธ์ไดโพล-ไดโพล

เป็นแรงระหว่างโมเลกุลชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อสปีชีส์ที่มีประจุบวกถูกดึงดูดโดยสปีชีส์ที่มีประจุลบ ตัวอย่างเช่น HCl เป็นโมเลกุลที่มีอันตรกิริยาระหว่างไดโพล-ไดโพล ไฮโดรเจนเป็นอะตอมที่มีประจุบวกในขณะที่อะตอมของคลอรีนเป็นอะตอมที่มีประจุลบ ในกรณีนี้ อะตอมของไฮโดรเจนจะให้อิเล็กตรอนเพื่อสร้างพันธะกับอะตอมของคลอรีน

ปฏิกิริยาไดโพล-ไดโพลเกิดขึ้นเมื่ออะตอมของคลอรีนของโมเลกุลหนึ่งดึงดูดอะตอมของไฮโดรเจนของอีกโมเลกุลหนึ่ง เนื่องจากอะตอมของคลอรีนมีประจุลบ (อิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง) ในขณะที่อะตอมของไฮโดรเจนมีประจุบวกในโมเลกุล HCl

- พันธะไฮโดรเจน

เป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนเปล่า (ถูกพันธะกับอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีสูงเช่น F, O, N) ในโมเลกุลหนึ่งถูกดึงดูดโดยอะตอมอิเล็กโทรเนกาติตีอย่างแรงอื่นๆ เช่น ออกซิเจน ฟลูออรีน ไนโตรเจน เป็นต้น

- แรงกระจาย

โมเลกุลเหล่านั้นที่มีแรงกระจายจะถูกชาร์จชั่วคราว พวกมันเป็นพลังที่อ่อนแอมากและมีอยู่ในโมเลกุลที่เป็นกลาง อิเล็กตรอนจากชั้นนอกสุดเข้ามาใกล้กันในช่วงเวลาสั้นๆ บริเวณที่อิเล็กตรอนอยู่หลังจากเข้ามาใกล้กันจะกลายเป็นประจุไฟฟ้า ด้วยวิธีนี้พวกมันจึงมีแรงดึงดูดกับโมเลกุลอื่นๆ เพียงเล็กน้อย

ตัวอย่างของของเหลว
- น้ำ
- แอลกอฮอล์
- น้ำนม
- เลือด
- ปัสสาวะ
- น้ำมันเบนซิน
- ปรอท
- โบรมีน
- น้ำผึ้ง
- น้ำส้มสายชู
- กำลังดื่มกาแฟ
- อะซิโตน ฯลฯ

คุณสมบัติของก๊าซ

อนุภาคในแก๊สเคลื่อนที่แบบสุ่ม การเคลื่อนที่แบบสุ่มของก๊าซอธิบายผ่านทฤษฎีจลน์โมเลกุลของก๊าซ การชนกันระหว่างโมเลกุลของแก๊สนั้นยืดหยุ่นได้อย่างสมบูรณ์ และนั่นคือเหตุผลที่ส่วนใหญ่ใช้แก๊สในการศึกษาเกี่ยวกับโมเลกุล

ก๊าซไม่มีอนุภาคที่มีการจัดระเบียบอย่างดีในลักษณะเฉพาะ โมเลกุลของก๊าซในอุดมคติไม่มีปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน อย่างไรก็ตาม ก๊าซจริงมีแรงระหว่างโมเลกุลบางอย่าง เช่น ของแข็งและของเหลว

แก๊สมีแรงดึงดูดที่อ่อนมาก เนื่องจากอะตอมหรือโมเลกุลของแก๊สสามารถทำปฏิกิริยาต่อกันได้ในช่วงเวลาสั้นๆ มีการชนกับโมเลกุลอื่นและกับผนังของภาชนะเช่นกัน ก๊าซมีคุณสมบัติเติมช่องว่างในภาชนะซึ่งไม่ใช่ของเหลวหรือของแข็ง

อุณหภูมิ
เป็นการวัดพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาคก๊าซ อนุภาคที่มีพลังงานจลน์สูงจะเคลื่อนที่เร็วมากเนื่องจากพลังงานจลน์แปรผันโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ ยิ่งอุณหภูมิสูงขึ้นเท่าใด พลังงานจลน์ของโมเลกุลก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ความกดดัน
เป็นมาตราส่วนการวัดแรงที่กระทำต่อโมเลกุลของก๊าซ เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของก๊าซชนกับด้านข้างของภาชนะ ก๊าซเคลื่อนที่ไปในทิศทางสุ่มและชนผนังภาชนะเช่นกัน

ปริมาณ
ปริมาณถูกกำหนดเป็นปริมาณของพื้นที่ที่ครอบครองโดยสถานะของสสารใดๆ ตัวอย่างเช่น ภาชนะบรรจุอากาศ อากาศนี้ใช้พื้นที่และปริมาตรที่กำหนดในคอนเทนเนอร์

ตัวอย่างของก๊าซ
- อากาศ
- คาร์บอนไดออกไซด์
- อีเทน
- ฮีเลียม
- ไฮโดรเจนซัลไฟด์
- ไนโตรเจน
- ออกซิเจน
- ฟรีออน
- ก๊าซธรรมชาติ
- ไฮโดรเจน
- โอโซน
- ซีนอน ฯลฯ

แนวคิดภูเขาน้ำแข็ง 4 สถานะหลักของสสารคืออะไร? สสารมี 4 สถานะ
1. แข็ง
2. ของเหลว
3. ก๊าซ
4. พลาสมา

ตัวอย่างของของแข็ง ของเหลว และก๊าซคืออะไร?
เมื่อเราเอาน้ำแข็งมาถือไว้ในมือ น้ำแข็งจะอยู่ในสภาพแข็ง จากนั้นจะเริ่มหลอมละลายและเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว หลังจากนั้นจะเริ่มกลายเป็นไอซึ่งมีสถานะเป็นก๊าซ

- อากาศ อีเทน มีเทน และออกซิเจนเป็นตัวอย่างของก๊าซ

- น้ำ แอมโมเนีย และแอลกอฮอล์เป็นตัวอย่างของของเหลว

- ไม้ คริสตัล และโลหะเป็นตัวอย่างของของแข็ง

ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ มีความลื่นไหลได้อย่างไร?

ความลื่นไหลของของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซถูกกำหนดโดยความสามารถในการไหล โดยทั่วไปแล้วความลื่นไหลจะอธิบายได้ว่าเป็นความต้านทานของวัสดุต่อการเสียรูปภายใต้ความเค้นที่กระทำ ของแข็ง ของเหลว และก๊าซที่ไหลได้ง่ายมีระดับความต้านทานต่ำ

ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ มีคุณสมบัติอย่างไร?

ของแข็งมีโครงสร้างที่แข็ง ซึ่งอนุภาคจะสั่นหรือเลื่อนผ่านกันและกันด้วยพลังงานจลน์ที่น้อยที่สุด ของเหลวช่วยให้อนุภาคบางส่วนเคลื่อนที่ได้ แต่ยังคงรักษาพันธะระหว่างโมเลกุลระหว่างกัน ก๊าซมีพลังงานจลน์มาก ทำให้ไหลได้อย่างอิสระในภาชนะใดๆ ที่พวกมันครอบครอง สารชนิดเดียวกันสามารถมีอยู่ในทั้งสามสถานะที่อุณหภูมิและความดันต่างกัน น้ำเป็นตัวอย่างที่ดี น้ำมีอยู่ในรูปของน้ำแข็งที่อุณหภูมิ 32 องศาฟาเรนไฮต์ (0 องศาเซลเซียส) น้ำที่เป็นของเหลวอยู่ระหว่าง 32 ถึง 212 องศาฟาเรนไฮต์ (0 – 100 องศาเซลเซียส) และไอน้ำที่อุณหภูมิสูงกว่า 212 องศาฟาเรนไฮต์

เงาเป็นของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ?

เงาไม่ใช่สสาร เนื่องจากสสารสามารถเป็นอะไรก็ได้ที่มีมวลและครอบครองพื้นที่

ธรรมชาติของอะตอม (ของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ) คืออะไร?

อะตอมเป็นหน่วยโครงสร้างและหน้าที่ของทุกสิ่ง เป็นอนุภาคที่เป็นกลาง เป็นหน่วยพื้นฐานของสสาร สสารทุกสถานะประกอบด้วยอะตอม ของแข็งมีการจัดเรียงและจัดเรียงเลขอะตอม ของเหลวมีอะตอมที่ดึงดูดกันอย่างหลวมๆ ก๊าซประกอบด้วยอะตอมที่เคลื่อนที่แบบสุ่มเสมอ

อะไรทำให้ของแข็งแตกต่างจากของเหลวและก๊าซ?

ของแข็งประกอบด้วยอะตอมที่มีการจัดเรียงตัวเป็นโมเลกุลหรือสารประกอบอย่างสม่ำเสมอและมีการสั่นสะเทือนเท่านั้น ซึ่งแตกต่างจากของเหลวและก๊าซ ยิ่งไปกว่านั้น โครงสร้างเหล่านี้อัดแน่นกว่าเมื่อเทียบกับของเหลวหรือก๊าซ